Page 31 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

Pada umumnya, senyawa basa lemah memiliki harga yang sangat kecil sehingga

dapat diabaikan. Dengan demikian, persamaan umum yang biasa digunakan untuk
−
menghitung konsentrasi OH adalah
−
[OH ]= √K x M
b
b
2) Derajat Ionisasi Basa Lemah
Derajat ionisasi basa lemah dihitung menggunakan rumus berikut..

−
[ ]
=

Adapun hubungan dengan K, dapat dituliskan sebagai berikut.

= √

−
Konsentrasi ion berbanding lurus dengan harga dan , Jika semakin

−
besar, harga semakin besar pula. Dengan demikian konsentrasi ion menjadi semakin

besar dan sifat asam semakin kuat. Perhatikan Tabel 1.5 berikut.
Tabel 1.5 Harga Beberapa Basa Lemah pada Suhu 25°C

Nama Asam Rumus

Amonia NH3 1,8 x 10
-5
-4
Etil amina C2H5NH2 5,6 x 10
-4
Pirimidin CH3NH2 4,4 x 10
-10
Anilin C2H5N 1,7 x 10
-14
Urea CO(NH2)2 1,5 x 10

Berdasarkan harga nya, kekuatan asam lemah tersebut dapat disusun sebagai berikut.

C2H5NH2 .> CH3NH2 > NH3 > C2H5N > CO(NH2)2

Basa semakin kuat

Contoh Soal

Senyawa HCOOH (Mr = 46) sebanyak 2,3 g dilarutkan dalam air hingga mencapai volume

250 ml. Diketahui HCOOH = 1,8 x 10 , tentukan [ ] dan
+
−4

Penyelesaian:
[ ] = √ x = √1,8 x 10 x 0,2 = 6 x 10
−3
+
−4

+
[ ] 6 x 10 −3
−2
= = = = 3 x 10
0,2
+
Jadi, [H ] = 6 x 10 M dan persentase HCOOH yang terionisasi = 3%
−3

26
7