Page 29 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

Berdasarkan harga nya, kekuatan asam lemah tersebut dapat disusun sebagai

berikut.

HF > HNO2 > HCOOH > CH3COOH > HCN

Asam Semakin Kuat

Contoh Soal

Senyawa HCOOH (Mr = 46) sebanyak 2,3 g dilarutkan dalam air hingga mencapai

volume 250 ml. Diketahui HCOOH = 1,8 x 10 , tentukan [ ] dan persentase
+
−4

HCOOH yang terionisasi.
Penyelesaian:
1.000 2,3g 1.000
= × = × = 0,2 M

46 / 250
[ ] = √ x = √1,8 x 10 x 0,2 = 6 x 10
+
−3
−4

+
[ ] 6 x 10 −3
−2
= = = = 3 x 10
0,2
Persentase HCOOH yang terurai (3 x 10 ) (100%) = 3%.
−2
−3
+
Jadi, [H ] = 6 x 10 M dan persentase HCOOH yang terionisasi = 3%

d. Asam Poliprotik
Asam poliprotik seperti H2S (asam diprotik) dan H2PO4 (asam triprotik)

mengalami reaksi pengionan secara bertahap. Setiap tahap pengionan memiliki hurga
dan [ ] yang berbeda. Dengan demikian, perhitungannya harus dilakukan
+

+
terpisah, kemudian perhitungan ion [ ] dijumlahkan. Perhatikan contoh reaksi
penglonan dan perhitungan [ ] asam poliprotik berikut.
+
−7
Diketahui 100 ml. larutan asam lemah H2S 0,1 M yang memiliki dan = 10 dan
1
= 10 −14 . Konsentrasi ion H asam lemah tersebut dapat dihitung melalui dua tahap
2
reaksi ionisasi sebagai berikut.

+
−
1) H2S (aq) ⇌ H (aq) + HS (aq)
+
−4
[ ] = √ x = √ 10 x 0,1 = 10 M
−7

[ ] = [HS ] = 10 M
+
−4
−
24
7