Page 24 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

Dengan menghitung logaritma negatif di kedua sisi, kita peroleh
-14
−
+
−(log [H ] + log [OH ]) = −log (1,0 x 10 )
+ −
−(log [H ] − log [OH ]) = 14,00
definisi pH dan pOH kita peroleh
pH + pOH = 14 atau pH = 14 − pOH

jadi, untuk menentukan pH larutan basa, Anda harus menentukan pOH terlebih dahulu
kemudian pH.

Contoh Soal
-4
+
1. Konsentrasi ion H dalam sebuah anggur ialah 3,2 x 10 M tepat selama tutupnya

dibuka. Hanya setengah botol anggur yang dikonsumsi. Setengah lagi dibiarkan
terbuka di udara selama sebulan, ternyata konsentrasi son hidrogennya sama 1,0 x
-3
10 M. Hitunglah pH anggur pada kedua keadaan tersebut
2. Larutan yang dibuat daro 0,001 mol KOH dalam 10 L air adalah

Penjelasan dan Penyelesaian
-4
1. Ketika botol pertama kali dibuka, [H ] 3,2 x 10 M
+
+
pH = −log [H ]
-4
= −(log (3,2 x 10 ) = 3,49
-3
Pada keadaan kedua, [H ] = 1,0 x 10 M. sehingga pH = = −(log (1,0 x 10 ) = 3.00
+
Komentar Meningkatnya konsentrasi ion hidrogen (atau menurunnya pH akibat
berubahnya sebagian alkohol (etanol) menjadi asam asetat, suatu reaksi yang karena

keberadaan oksigen molekul.

−
-4
2. [OH ] = [KOH] = = 0,001 = 10 M
V 1
-4
−
pOH = −log [OH ] = −log 10 = 4
pH = 14 – pOH = 14 – 4 = 10

Uji Kompetensi 1.2

1. Asam nitrat (HNO3) digunakan dalam proses pembuatan pupuk, zat pewarna, obatan,
dan bahan peledak. Hitunglah pH dari suatu larutan HNO3 yang mempunyai

konsentrasi ion hidrogen 0,76 M
-7
-
2. Konsentrasi ion OH dalam sampel darah ialah 25 x 10 M. Berapa pH darah?

19

7