Page 25 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

−
+
3. Derajat Disosiasi ( ) dan Perhitungan [ ] dan [ ]
+
Kekuatan asam dan basa ditentukan oleh kemampuan menghasilkan ion H dan
+
−
−
lon OH . Semakin banyak ion ion H dan lon OH dihasilkan, semakin kuat sifat asam
+
−
dan basanya. Jumlah ion H atau lon OH yang dihasilkan ditentukan oleh nilai derajat
disosiasi ( ) yang dirumuskan sebagai berikut.
jumlah mol terionisasi
=
Jumlah mol mula − mula

a. Asam Kuat
Asam kuat merupakan senyawa elektrolit kuat yang dianggap terionisa sempurna

+
dalam air ( = 1), Senyawa ini dapat menghasilkan ion H secara sempurna, yaitu seluruh
molekul asam membentuk ion. Jumlah mol zat-zat yang terionisasi sama dengan jumlah

mol zat mula-mula.

Kebanyakan asam kuat adalah asam anorganik asam klorida (HCI), asam nitrat
(HNO3), asam perklorat (HCIO3) dan asam sulfat (H2SO4). Penulisan reaksi ionisasi asam

kuat menggunakan satu anak panah yang menyatakan bahwa selurah senyawa asam kuat
terionisasi. Perhatikan persamaan kimia berikut.

+

−
HCl(aq) + H2O(l) ⟶ H3O (aq) + Cl (aq)
+

−
HNO3 (aq) + H2O(l) ⟶ H3O (aq) + (aq)
3
+

HCIO3 (aq) + H2O(l) ⟶ H3O (aq) + (aq)
−
4

+
−
H2SO4 (aq) + H2O(l) ⟶ H3O (aq) + (aq)
4
+
Konsentrasi ion H dapat dihitung secara stoikiometri sesuai koefisien ion H yang
+
+
dihasilkan dan koefisien senyawa asalnya. Konsentrasi ion H dapat dihitung dengan
menggunakan persamaan berikut.
[H ] = a x Ma
+
Keterangan
a = jumlah atom H yang dilepas
Ma = kemolaran asam

20

7