Page 27 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

c. Asam Lemah

Senyawa asam lemah merupakan elektrolit lemah sehingga di dalam air dapat
terionisasi, tetapi tidak sempurna. Harga derajat ionisasi asam lemah berkisar antara nol dan

satu (0 < < 1). Pengionan senyawa asam lemah merupakan reaksi kesetimbangan.

Penulisan reaksi pengionan asam lemah digunakan dua anak panah dengan arah bolak-
balik. Perhatikan persamaan kimia berikut

+
-
CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO (aq) + H (aq)
-
+
HF(aq) ⇌ H (aq) + F (aq)
Reaksi kesetimbangan pada asam lemah memengaruhi nilai pH larutan.
1) Perhitungan Konsentrasi lon H asam lemah
+
Perhatikan reaksi pengionan asam lemah HA berikut.

+
−
HA(aq) ⇌ H (aq) + A (aq)
Reaksi tersebut merupakan reaksi kesetimbangan. Reaksi kesetimbangan memiliki
harga tetapan (konstanta) kesetimbangan ionisasi asam lemah (Ka) yang dirumuskan

sebagai berikut.
+
−
[ ][ ]
=

[ ]
Jika dimisalkan konsentrasi awal asam lemah adalah Ma dan derajat ionisasi asam
lemah adalah maka
+
−
HA(aq) ⇌ H (aq) + A (aq)
Keadaan awal Ma - -

Terurai x Ma x Ma x Ma
Keadaan setimbang Ma – ( x Ma) x Ma x Ma

+
Berdasarkan data tersebut terlihat bahwa konsentrasi ion H sama dengan
+
konsentrasi anionnya [H ] = [A ] sehingga
−
+ 2
+
+
[ ][ ] [ ]
= =

– ( x ) (1− )
+ 2
[ ] = x (1 − )

+
[ ]= √ x (1 − )

22
7