Page 30 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

+
−
−
2) [HS ] (aq) ⇌ H (aq) + S (aq)
2
−9
+
[ ] = √ x = √ 10 −14 x 0,1 = 10 M

+
Konsentrasi-konsentrasi ion H (tersebut dijumlahkan
+
−7
+
+
+
−4
−9
[ ] total = [ ] 1 + [ ] 2 + [ ] air = 10 M + 10 M + 10 M
+ + + +
[ ] 2 dan [ ] air memiliki harga yang sangat kecil dibandingkan [ ] 1, sehingga [ ] 2
dan [ ] air dapat diabaikan.
+
−4
+
+
[ ] total = [ ] 1 = 10 M.
Untuk asam tertentu, tetapan pengionan pertama ( ) lebih besar dari tetapan
1
pengionan kedua ( ) dan seterusnya. Dengan demikian, konsentrasi pengionan pertama.
2
Tabel 1.4 menunjukkan konstanta penglonan beberapa asam poliprotik
Tabel 1.4 Konstanta Pengionan Asam Polipotik pada Suhu 25°C
Nama Asam Rumus

-11
Asam karbonik H3CO3 4,3 x 10 4,7 x 10
-7
Asam sulfida H2S 8,9 x 10 1,0 x 10
-8
-19
-8
-3
-13
Asam fosfat H3PO4 7,5 x 10 6,3 x 10 4,5 x 10
-3
-7
-12
Asam arsenat H3AsO3 5,5 x 10 1,7 x 10 4,0 x 10
-2
Asam sulfat H2SO4 Besar 1,0 x 10
-2
Asam selenat H2SeO4 Besar 1,2 x 10
-8
-11
Asam tellurat H2TeO4 2,0 x 10 1,7 x 10
-2
-8
Asam sulfit H2SO3 1,2 x 10 6,6 x 10
-3
-8
Asam selenit H2SeO3 4,5 x 10 1,1 x 10
-3
-8
Asam tellurit H2TeO3 3,3 x 10 2,0 x 10
-5
Asam askorbat H2C6 H6O6 6,8 x 10 2,7 x 10
-12
-2
Asam oksalat H2C2O4 5,6 x 10 5,4 x 10
-5
-5
-10
Asam sitrat H3C6H5O7 7,1 x 10 1,7 x 10 6,3 x 10
-4

e. Basa Lemah
Seperti asam lemah, basa lemah merupakan senyawa elektrolit lemah yang akan
mengalami reaksi ionisasi tidak sempurna (0 < < 1). Perhatikan reaksi berikut
+

−
NH3 (aq) + H2O (l) ⇌ NH4 (aq) + OH (aq)
+
1) Perhitungan Konsentrasi lon H basa lemah
Dengan menggunakan prinsip penurunan yang sama seperti pada perhitungan
konsentrasi ion dalam asam lemah, diperoleh persamaan berikut.
+
−
[OH ]= √K x M (1 − α)
b
b

25
7