Page 28 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

Pada umumnya, asam lemah memiliki harga jauh lebih kecil daripada 1. sehingga
+
1 − dianggap 1. Oleh karena itu, sebagai pendekatan, perhitungan [ ] dapat dituliskan
sebagai berikut.

[ ] = √ x
+

Keterangan
= tetapan asam lema

kemolaran disosiasi asam lemah

2) Derajat Ionisasi Asam Lemah
-
Dalam air, asam lemah HA sedikit terionisasi menghasilkan ion dan ion A . Jika
+
konsentrasi awal asam lemah tersebut adalah derajat ionisasi asam lemah HA ( ) dapat

dirumuskan sebagai berikut.

+
+
[ ] = x atau = [ ]

Bagaimana hubungan antara dan ? Hubungan dan dapat dituliskan terpenuhi an

sebagai berikut.
+
[ ] = √ x

x = √ x

= √ √ x → = √
2

+
Konsentrasi ion berbanding lurus dengan harga dan , Jika semakin besar,

+
harga semakin besar pula. Dengan demikian konsentrasi ion menjadi semakin besar

dan sifat asam semakin kuat. Perhatikan Tabel 6.4 berikut
Tabel 1.3 Harga K, Beberapa Asam Lemah pada Suhu 25℃

Nama Asam Rumus

-5
Asam asetat CH3COOH 1,8 x 10
-4
Asam florida HF 7,2 x 10
-10
Asam Sianida HCN 4,0 x 10
-4
Asam formanat HCOOH 1,8 x 10
-4
Asam nitrit HNO2 4,5 x 10

23

7