Page 26 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

b. Basa Kuat
Basa kuat merupakan senyawa elektrolit kuat. Di dalam air, senyawa basa

−
menghasilkan ion OH secara sempurna ( = 1). Dalam penulisan ionisasi basa kuat,
digunakan satu anak panah yang menunjuk ke arah yang menyatakan bahwa seluruh basa

kuat terionisasi
Perhatikan contoh reaksi pengionan basa kuat berikut.

+
NaOH(aq) ⟶ Na (aq) + OH ((aq)
−

−
Ba(OH)2 (aq) ⟶ Ba 2+ (aq) + 2OH (aq)
Contoh basa kuat lainnya adalah KOH(aq), RbOH(aq), dan Sr(OH)2(aq). Konsentrasi ion
−
OH yang dihasilkan dapat dihitung secara stoikiometri sesuai dengan koefisien ion OH
Konsentrasi ion OH dihitung menggunakan persamaan berikut.
−
−
[OH ] = x Mb
Keterangan

b = jumlah gugus OH yang diikat
−
Mb = kemolaran basa

Contoh Soal

−

1. Tentukan konsentrasi ion OH dalam beberapa larutan berikut.
a. Larutan NaOH 0,1 M.

b. Larutan Ba(OH)2 0,05 M.
c. Larutan yang terbuat dari 2,8 g KOH (M = 56) dalam air hingga volume 100 ml

Penyelesaian:
−
a. [OH ] = x Mb = 1 x 0,1 M = 0,1 M.
−
b. [OH ] = x Mb = 2 x 0,05 M = 0,1M.
2. Berapa pH larutan HCI 0,1 M

Penyelesaian

−

+
HCl(aq) ⟶ H (aq) + Cl (aq)
0,1 mol 0,1 mol (HCl merupakan asam kuat)
+
[H ] = [HCl] = 0,1 mol/L
-1
pH = −log [H ] = -log 0,1 = -log 10 = 1
+

21

7