Page 22 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL
P. 22

1. Menentukan Tema Proyek



                     C. Kekuatan Asam-Basa

                            Di Kelas X Anda telah mempelajari bahwa larutan elektrolit dapat menghantarkan

                     listrik.  Kekuatan  larutan  elektrolit  kuat  dapat  diketahui  dengan  adanya  nyala  lampu  dan
                     gelembung gas. Adapun pada larutan elektrolit lemah, hanya terdapat gelembung gas dan

                     lampu menyala redup atau lampu tidak menyala.
                            Larutan  asam-basa  merupakan  salah  satu  larutan  elektrolit.  Sama  seperti  larutan

                     elektrolit, larutan asam-basa dikategorikan menjadi larutan asam-basa kuat dan asam-basa

                                                                            +
                     lemah. Asam kuat dalam pelarut air menghasilkan ion H  secara sempurna. Adapun asam
                                                         +
                     lemah dalam air menghasilkan ion H  secara tidak sempurna. Begitu juga basa kuat dalam
                                               −
                     air  menghasilkan  ion  OH   secara  Air  sempurna,  sedangkan  basa  lemah  dalam  air
                                          −
                     menghasilkan ion OH  secara tidak sempurna. Bagaimana cara menentukan kekuatan asam
                     basa? Pelajarilah uraian berikut.

                     1.  Hasil Kali Ion dalam Air
                            Walaupun air murni sering dianggap cairan nonelektrolit (tidak menghantarkan arus

                     listrik)  tetapi  dengan  pengukuran  akurat  menunjukkan  air  masih  memiliki  hantaran
                     walaupun sangat kecil. Adanya hantaran listrik ini menunjukkan adanya ion-in didalam air

                     murni sebagai hasil dariswaionisasi air, yaitu suatu reaksi yang terjadi dari dua molekul air

                     untuk  bereaksi  menghasilkan  ion-ion.  Pada  kasus  ini,  proton  dari  satu  molekul  H2O
                                                                            +           -
                     ditransfer kepada molekul H2O lain membentuk ion H3O dan ion OH . Persamaan kiminya:

                                                  +
                                                             −
                         H2O(l)   + H2O(l)   ⇋    H3O (aq)   +  OH (aq)
                         Tetapan kesetimbangan air dirumuskan sebagai berikut.
                                   +
                                        −
                                                           −
                                                       +
                               [H 3 O ][OH ]         [H ][OH ]
                         Kc =               atau Kc =
                                 [H 2 O] 2             [H 2 O]
                         Karena  fraksi  molekul  air  yang  terionisasi  sangat  kecil,  konsentrasi  air,  yaitu
                         [H O], hampir tidak berubah. Dengan demikian,
                           2
                                                    −
                                              +
                         K  [H O] = K = [H ][OH ]
                           c
                                       w
                               2
                            Konstanta  kesetimbangan  Kw  dinamakan  konstanta  hasilkali  ion,  yakni  hasilkali
                                                  +
                                                               −
                     anrara konsentrasi molar ion H  dan ion OH  pada suhu tertentu.

                         K = (1,0 x 10 x1.0 x 107)= 1.0 x 10
                                                                                                                 17

                                                                                                                  7
                         Perhatikan baliwa baik untuk air murni ataupun untuk suatu larutan spesi terlarut, fubega
   17   18   19   20   21   22   23   24   25   26   27