Page 38 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

11. Jika 1 ml larutan NaOH 1 M ditambahkan ke 17. Diketahui persamaan kimia:
dalam 1 L air larutan ini akan memiliki pH HCOOH(aq) + HNO2 (aq) ⇌
sekitar + -
a 3 d. 9 HCOOH2 (aq) + NO2 (aq)
b. 5 e. 11 Berikut ini yang merupakan pasangan asam
c. 7
12. Tetapan disosiasi suatu asam lemah adalah basa konjugasi adalah.
10 Larutan asam tersebut dengan pH = 4 a. HCOOH dan HNO2
memiliki konsentrasi... +
−1
−5
a. 10 M d. 10 M b. HCOOH dan HCOOH2
b. 10 M e. 10 M c. HCOOH dan NO2 -
−3
−7
c. 10 M - +
−4
−5
e. 10 d. NO2 dan HCOOH2
13. Suatu asam lemah HCOOH 0,01 M memiliki e. HNO2 dan HCOOH2
+
pH 3,5. Konstanta asam (Ka) tersebut 18. Senyawa HCIO4 dapat bersifat asam maupun
adalah.. basa. Reaksi yang menunjukkan bahwa
−8
−3
a 5 x 10 d. 2 x 10 HCIO4 bersifat basa adalah
−7
b.1 x 10 e. 1 x 10 a. HCIO4 + NH2 ⇌ CIO4 (aq) + NH3
−2
-
-
−5
c. 1 x 10
-
-
14. Volume air yang harus ditambahkan pada 10 b. HCIO4 + NH3 ⇌ CIO4 (aq) + NH2
3
cm larutan HCI yang memiliki pH = 0 agar c. HCIO4 + H2O ⇌ CIO4 (aq) + H3O
-
+
diperoleh larutan yang memiliki pH = 1 - +
adalah d. HCIO4 + OH ⇌ H2CIO4 + H2O
+
a. 10 cm³ d. 100 cm³ e. HCIO4 + N2H2 ⇌ H2CIO4 + N2H2
+
b. 20 cm³ e. 990 cm³ 19. Perhatikan persamaan kimia berikut.
c. 90 cm³ H + H2O → H3O
+
+
15. Jika 90 cm³ air ditambahkan ke dalam 10 cm³ Pernyataan berikut yang sesuai dengan teori
larutan HCI 0,1 M. pH larutan berubah dari Lewis adalah
a. 1 menjadi 2 d. 3 menjadi 4 a. ion H adalah asam
+
b. 1 menjadi 3 e. 1 menjadi 4 b. H2O adalah asam
c. 1 menjadi 5 c. H2O bersifat netral
16. Larutan 50 ml H3PO4 0.1 M direaksikan d. ion H bersifat basa
+
dengan 60 ml. NaOH 0,2 M. menurut reaksi: e. H3O bersifat netral
+
H3PO4 (aq) + NaOH (aq) → Na3PO4 (aq) 20. Suatu larutan asam metanoat (asam semut) 0.1
+ H2O (l) (belum setara) M memiliki pH = 2. Derajat ionisasi asam ini
Pereaksi yang tersisa adalah adalah.
a. 0.001 mol H3PO4 a. 0,010 d. 0,200
b. 0,001 mol NaOH b. 0,001 e. 0,100
c. 0,003 mol H3PO4 c. 0,300
d. 0,003 mol NaOH
e. 0,005 mol H3PO4

e.

33

7