Page 90 - BUKU KIMIA KELAS XI PJBL

Penambahan basa terus dilakukan hingga semua asam bereaksi dengan basa.

Volume basa yang disambahkan untuk mencapai titik ekuivalen diperoleh dari pembacaan
buret. Ketika volume asam diketahui, kunsentrasi basa dan volume basa yang ditambahkan

juga diketahui maka konsentrasi asam dapat dihitung.

Contoh:
HCl (aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Perubahan pH yang terjadi selama titrasi HCI dengan NaOH berlangsung dapat
dihitung. Perhitungan titrasi 25 mL HCI 0.1 M dengan NaOH 0,1 M adalah sebagai berikut.

Sebelum HCI dititrasi
-1
-1
+
-1
[H ] = [HCI] = 0.1 mol L = 1 × 10 mol L
+
-1
pH = −log [H ] = −log 1× 10 = 1
-1
nHCl mula-mula = VM mol = (0,025 L) (0.1 mol L ) = 0,0025 mol.
Setelah penambahan 10 mL NaOH 0,1 M
-1
nNaOH = VM mol = (0,01 L)(0.1 mol L ) = 0,001 mol.
HCl (aq) + NaOH( ) → NaCl(aq) + H2O(l)
Mula-mula : 0,0025 mol 0,001 mol 0 mol 0 mol

Bereaksi : -0,0010 mol -0,001 mol + 0,001 mol + 0,001 mol
Setelah reaksi : 0,0015 mol 0 mol 0,001 mol 0,001 mol

Volume larutan = (25 + 10) ml = 35 ml = 0,035 L
Dalam 0,035 L larutan, terdapat sisa HCI 0.0015 mol

+
-2
-1
[H ] = [HCI] = 0,0015 = 4,29 × 10 mol L
0,035
-2
+
pH = −log [H ] = −log 4,29 × 10 = 1,37
Setelah penambahan 25 mL NaOH 0,1 M
-1
nNaOH = VM mol = (0,025 L)(0.1 mol L ) = 0,0025 mol.
HCl (aq) + NaOH( ) → NaCl(aq) + H2O(l)

Mula-mula : 0,0025 mol 0,0025 mol 0 mol 0 mol

Bereaksi : -0,0025 mol -0,0025 mol + 0,0025 mol + 0,0025 mol
Setelah reaksi : 0 mol 0 mol 0,0025 mol 0,0025 mol

85

7