Page 38 - D:\TESIS\E-modul Flip pdf\
P. 38
B. pH Sistem Penyangga Basa Lemah dan Asam Konjugasinya
Pada larutan penyangga yang mengandung NH4OH dengan NH4Cl akan mengion menurut
persamaan kesetimbangan :
-
+
NH3(aq) + H2O(l) ⇄ NH4 (aq) + OH (aq)
Sedangkan NH4Cl akan mengion sempurna menurut persamaan reaksi berikut :
NH4Cl → NH4 (aq) + Cl (aq)
-
+
-
Pada larutan penyangga basa, konsetrasi ion OH dalam larutan dapat diketahui dengan
menggunakan rumus :
B
-
[OH ] = Kb x
Secara umum dapat dituliskan :
pOH = pKa x - log
Keterangan :
Kb = tetapan ionisasi basa lemah
b = jumlah mol basa lemah
g = jumlah mol basa konjugasi (garam)
Reaksi antara basa lemah dan asam kuat menghasilkan garam yang anionnya
berasal dari basa lemah pembentuknya. Untuk menghasilkan larutan penyangga,
jumlah molbasa lemah harus bersisa sehingga setelah reaksi terjadi akan
diperoleh campuran asam lemah (sisa) dan garamnya (basa konjugasinya) .
“Berdoa saja tidak cukup. Belajar dengan
baik adalah bukti bahwa doa Anda serius.
Belajar adalah ibadah ”
32
