Page 31 - Copy of E-MODUL KIMIA HIDROLISIS GARAM

E-Modul Kimia Kelas XI
Hidrolisis Garam

KONSEP HIDROLISIS

Kata hydrolysis berasal dari bahasa Yunani, yakni hydro berarti air

dan lysis berarti penguraian. Jadi, hidrolisis berarti reaksi yang terjadi

antara suatu senyawa dan air membentuk reaksi kesetimbangan.
Menurut konsep hidrolisis, kation atau anion penyusun garam yang

berasal dari asam lemah atau basa lemah dapat bereaksi dengan air

-
+
membentuk ion H atau OH , peristiwa tersebut disebut dengan
hidrolisis garam.

Hidrolisis garam hanya terjadi jika salah satu komponen penyusun
garam tersebut berupa asam lemah atau basa lemah. Sedangkan garam

yang berasal dari asam kuat atau basa kuat tidak terjadi hidrolisis

dan bersifat netral. Berikut jenis hidrolisis garam berdasarkan

kekuatan asam basa pembentuknya.

1. Garam dari Asam Kuat-Basa Kuat

Garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak dapat

terhidrolisis karena komponen garam yang berasal dari asam kuat

dan basa kuat merupakan asam atau basa konjugasi yang sangat

lemah serta tidak dapat mengikat molekul air, sehingga garam ini
memiliki pH yang netral yaitu pH = 7. Contoh garam yang berasal

dari asam kuat dan basa kuat adalah NaCl yang memilliki pH = 7. Hal

-
+
ini menunjukkan bahwa [H ] = [OH ]. Berikut persamaan reaksinya
sebagai berikut:

+
NaCl(aq) + H O(l) Na (aq) + Cl (aq)
-
2

17