Page 33 - Copy of E-MODUL KIMIA HIDROLISIS GARAM

E-Modul Kimia Kelas XI

Hidrolisis Garam

2. Garam dari Asam Kuat-Basa Lemah

Jika garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah

dilarutkan dalam air akan menghasilkan kation yang berasal dari basa
lemah dan anion dari asam kuat. Kation kemudian bereaksi dengan air

+
menghasilkan H sedangkan anion tidak bereaksi. Hal ini
menyebabkan garam dari asam kuat dan basa lemah mengalami

hidrolisis sebagian atau parsial didalam air. Semakin banyak kation

+
yang bereaksi dengan air, maka jumlah ion H semakin bertambah,
sehingga larutan bersifat asam dengan pH < 7. Contoh garam yang
berasal dari asam kuat dan basa lemah adalah NH 4Cl dan AgNO 3.

NH OH(aq) + HCl(aq) NH Cl(aq)
4
4
NH Cl(aq) + H O(l) NH OH(aq) + HCl(aq)
4
2
4

+
+
-
-
NH (aq) + OH (aq) H (aq) + Cl (aq)
4

Senyawa NH 4OH lebih cenderung membentuk molekul

sedangkan HCl lebih cenderung membentuk ion-ionnya. Sehingga

-
-
+
dalam larutan [H ] > [OH ] karena OH dari H 2O akan membentuk
+
molekul NH 4OH sedangkan H tidak membentuk molekul. Kemudian,
+
ion NH 4 bereaksi dengan air membentuk kesetimbangan sebagai
berikut:

+
+
NH (aq) + H O(l) NH (aq) + H O (aq)
3
2
4
3

19