Page 35 - Copy of E-MODUL KIMIA HIDROLISIS GARAM

E-Modul Kimia Kelas XI

Hidrolisis Garam

3. Garam dari Asam Lemah-Basa Kuat
Jika garam yang berasal dari asam lemah dan basa kuat

dilarutkan dalam air maka akan menghaasilkan kation dari basa kuat
dan anion dari asam lemah. Anion tersebut akan bereaksi dengan air

-
menghasilkan ion OH sedangkan kation dari basa kuat tidak
terhidrolisis. Hal ini yang menyebabkan garam dari asam lemah dan
basa kuat mengalami hidrolisis sebagian atau parsial didalam air.

-
Ion OH yang bertambah menyebabkan larutan bersifat basa
dengan pH > 7. Contoh garam yang terbentuk dari asam lemah dan
basa kuat adalah CH 3COOK, CH 3COONa, dan NaCN.

CH COONa(aq) → CH COOH(aq) + NaOH(aq)
3
3

+
CH COO (aq) + H (aq) Na (aq) + OH (aq)
+
-
-
3

Senyawa CH 3COOH lebih cenderung membentuk molekul
sedangkan senyawa NaOH lebih cenderung membentuk ion-ionnya.

-
+
+
Sehingga dalam larutan [H ] < [OH ] karena H dari H 2O membentuk
CH 3COOH sedangkan OH tidak membentuk molekul. Kemudian, ion
-
CH 3COO bereaksi dengan air membentuk kesetimbangan sebagai
-
berikut:

-
CH COO (aq) + H O(l) CH COOH(aq) + OH (aq)
-
3
2
3

“Pendidikan adalah senjata paling ampuh yang daapt kamu gunakan untuk

mengubah dunia”
-Nelson Mandela-

21