Page 64 - Copy of E-MODUL KIMIA HIDROLISIS GARAM
P. 64
E-Modul Kimia Kelas XI
Hidrolisis Garam
Keterangan:
[H ] : konsentrasi ion H (M)
+
+
: konstanta hidrolisis
K h
-14
K w : konstanta air (K w = 10 )
K b : konstanta basa
[kation] : konsentrasi kation (M)
Example
-5
Hitunglah pH dari larutan garam (NH 4) 2SO 4 0,2 M! (K b = 10 )
Solution
+
(NH 4) 2SO 4 2NH 4 + SO 4 2-
0,2 M 0,4 M
+
+
[H ] = √ × [ ]
4
=√ 10 −14 × [0,4]
10 −5
= √4 × 10 −10
-5
= 2 × 10 M
+
pH = -log [H ]
= -log (2 × 10 M)
-5
= 5 - log 2
Exersice
Berapa pH larutan garam NH 4Cl 0,32 M dengan Kb NH 4OH = 1,8 ×
10 ?
-5
Answer: 5-log 1,3
50
