Page 68 - Copy of E-MODUL KIMIA HIDROLISIS GARAM

E-Modul Kimia Kelas XI

Hidrolisis Garam

Keterangan:

[H ] : konsentrasi ion H (M)
+
+
: konstanta hidrolisis
K h

-14
K w : konstanta air (K w = 10 )
K b : konstanta basa

K a : konstanta asam

Example

-10
Hitunglah pH larutan NH 4CN 2,00 M! (Ka HCN = 4,9 × 10 dan Kb
-5
NH 4OH = 1,8 × 10 )

Solution

Larutan amonium sianida terbentuk dari campuran basa lemah

(NH 4OH) dengan asam lemah (HCN). Dengan demikian, larutan garam
tersebut mengalami hidrolisis total.

NH 4Cl(aq) NH 4 (aq) + CN (aq)
+
-
Ion yang terhidrolisis adalah ion NH 4 dan ion CN . Dengan demikian,
+
-
pH larutan garam dapat diperoleh melalui persamaan berikut:

-
[OH ] = √ ×

−4
−14
[OH ] = √ 10 × 1,8 × 10
-
4,9 .10 −10

[OH ] = √0,36 × 10 −8
-

= 0,6 × 10 M
-4
pOH = -log [OH ] pH = 14 - pOH
-
= -log 0,6 × 10 -4 = 14 – 4-log 0,6

= 4-log 0,6 = 10-log 0,6

Exersice
54

Perkirakan pH larutan natrium fluorida 0,36 M dengan Ka HF = 7,2