Page 5 - BAB III - IKATAN KIMIA

IKATAN KIMIA

3. Ikatan Kimia

Di alam materi terdapat dalam bentuk molekul, hanya sedikit yang berada dalam
bentuk atom bebas. Tahukah anda mengapa? Beberapa molekul terbebtuk dari atom-

atom sejenis, seperti hidrogen (H2), klorin (Cl2) dan belerang (S8). Ada pula molekul yang

terbentuk dari atom-atom berbeda, misalnya air (H2O), dan Karbon dioksida (CO2).
Molekul-molekul tersebut terbentuk dari atom-atom yang saling berikatan. Jadi definisi

ikatan kimia merupakan ikatan dalam interaksi gaya tarik menarik antar dua atom atau

molekul yang menyebabkan suatu senyawa menjadi stabil.
3.1 Kestabilan Unsur Atom

Atom-atom dapat dikelompokkan menjadi atom logam, nonlogam, metaloid dan

gas mulia. Atom-atom gas mulia bersifat stabil, sedangkan atom-atom lainnya bersifat
tidak stabil karena kulit terluarnya terisi penuh oleh elektron. Adapun kestabilan unsur-

unsur gas mulia (Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn) terkait dengan konfigurasi elektronnya, terutama
elektron valensinya yang berjumlah 8 kecuali untuk Helium sebanyak 2 elekton.

Perhatikan Tabel 3.1 konfigurasi elektron gas mulia.

Tabel 3.1 Konfigurasi elektron beberapa unsur gas mulia

Unsur Gas Nomor Kulit
Mulia Atom K L M N O P

He 2 2
Ne 10 2 8

Ar 18 2 8 8

Kr 36 2 8 18 8
Xe 54 2 8 18 18 8

Rn 86 2 8 18 32 18 8

Berdasarkan konfigurasi elektron valensi unsur gas mulia dikenal dengan kaidah duplet
dan oktet, yang mengungkapkan bahwa :

1. Untuk mencapai keadaan stabil, atom-atom unsur selain gas mulia cenderung

menjadikan elekton valensinya berjumlah 8 (oktet) dan 2 (duplet).
2. Untuk dapat memiliki elektron valensi berjumlah 8 atau 2 maka atom-atom

melakukan serah terima elektron valensi atau menggunakan bersama pasangan