Page 18 - E-Modul KIMIA Larutan Penyangga SMA/MA Kelas XI
P. 18
E-MODUL KIMIA SMA/MA KELAS XI 2022
Larutan penyagga asam itu terdiri dari asam lemah dan basa konjugasinya atau garamnya.
Nah, sekarang coba kamu perhatikan larutan penyangga berikut ini. Terdapat larutan penyanggga
CH3COOH dengan garamnya CH3COONa. Penambahan garam CH3COONa akan meningkatkan
−
molaritas dari basa konjugasinya yakni .
3
−
( ) → ( ) + +
3
3
( )
Oleh karena itu ion yang berasal dari garam akan menggeser kesetimbangan larutan
−
3
asam asetat ke kiri.
−
+
( ) ⇄ +
3
3
Namun karena kesetimbangan besgesernya ke kiri maka ( ) dianggap tidak
3
−
terurai. Selain itu konsentrasi ion dari hasil disosiasi ( ) sangat kecil dan ini
3
3
dapat diabaikan sehingga dalam perhitungan yang digunakan hanya ion yang berasal
−
3
dari garamnya. Dari reaksi diatas dapat dituliskan dalam persamaan berikut.
− +
+
= [ 3 ] × atau = × [ 3 ]
−
3 [ 3 ]
+
+
Penentuan ion H tidak menggunakan ion H yang berasal dari perhitungan asam lemah
karena konsentrasi ion H dalam larutan penyangga nantinya akan lebih kecil daripada
+
konsentrasi ion H yang semula yaitu asam lemah. Karena setelah terjadi pencampuran
+
−
kesetimbangan akan tetap terjadi tetapi dengan ion yang berasal dari garamnya saja.
3
L a r u t a n P e n y a n g g a Page 15
