Page 21 - E-Modul KIMIA Larutan Penyangga SMA/MA Kelas XI
P. 21
E-MODUL KIMIA SMA/MA KELAS XI 2022
Dari reaksi diatas dapat kita tuliskan dalam bentuk persamaan dibawah ini.
−
+
[ ] × [ ]
= 4
[ ]
4
Dari persamaan diatas dapat dituliskan rumus untuk menentukan OH seperti berikut.
-
−
−
[ ] = × [ 4 ] atau [ ] = × [ ℎ]
+
[ ] [ ]
4
−
= − log[ ] dan pH = 14 - pOH
Note:
Kalau konsentrasinya dinyatakan dalam mol per liter maka kita bisa menuliskan dari
persamaan diatas sebagai berikut.
ℎ
−
[ ] = ×
Contoh Soal
Sebanyak 100 mL larutan (NH4)2SO4 0,1 M ditambahkan kedalam 100 mL larutan NH3.
Tentukan pH dari campuran tersebut jika Kb NH3 = 1,8 × 10 .
-5
Penyelesaian:
pH larutan tergantung pada perbandingan mol NH3 dan ion NH4
+
Jumlah mol NH3
= 100 mL × 0,1 mmol/mL = 10 mmol
Jumlah mol (NH4)2SO4 = 100 mL × 0,1 mmol/mL = 10 mmol
Jumlah mol ion NH4 = 2 × 10 mmol = 20 mmol
+
L a r u t a n P e n y a n g g a Page 18
