Page 26 - E-Modul KIMIA Larutan Penyangga SMA/MA Kelas XI

E-MODUL KIMIA SMA/MA KELAS XI 2022

ℎ 0,1
[ ] = × = 1,8 × 10 −5 ×
−

0,1

= 5 − log 1,8 = 4,745

−5
= − log[ ] = − log 1,8 × 10
−

= 5 − log 1,8 = 4, 745
= − = 14 − 4, 745 = 9,255

Jadi pH dari larutan penyangga tersebut adalah 9, 255.

b. Pada campuran NH4OH dan NH4Cl ditambahkan HCl sebanyak 10

mL.sehingga NH4OH akan bereaksi dengan HCl membentuk NH4Cl.
Jumlah mmol NH4OH semula = 0,1 mol = 100 mmol

Jumlh mmol NH4Cl semula = 0,1 mol = 100 mmol
Jumlah mol HCl = V × M = 10 mL × 0,1 M = 1 mmol

+ → +
4
4
2

Mula-mula: 100mmol 1mmol 100mmo -
Reaksi : 1mmol 1mmol 1mmol 1mmol
Sisa : 99 mmol - 101 mmol 1 mmol

[ ] = × ℎ = 1,8 × 10 −5 × 99
4
−

ℎ 101
4

= 1, 7644 × 10
−5
= − log[ ] = 5 − log 1, 7644 = 4, 753
−
= − = 14 − 4, 753 = 9, 247

Jadi , setelah dilakukan penambahan asam pH dari larutan penyangga

tersebut menjadi 9, 247. Perubahan yang ditampilkan sangat sedikit

sehingga dapat diabaikan. Sehingga dapat disimpulkan bahwa penambahan

asam atau basa pada larutan penyangga tidak mengubah harga dari pH

larutan penyangga.

L a r u t a n P e n y a n g g a Page 23