Page 20 - E-Modul KIMIA Larutan Penyangga SMA/MA Kelas XI
P. 20
E-MODUL KIMIA SMA/MA KELAS XI 2022
+
[ ] = × 3
3
5
= 1,8 × 10 −5 × 20
−5
= 4,5 × 10
= − log[ ]
+
−6
= - log (4,5 × 10 = 6 – log 4,5 = 6 – 0,65 = 5,35.
Jadi pH campuran dari larutan tersebut adalah 5, 35
Larutan penyangga basa terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya. Contohnya
larutan NH4OH dengan ion NH4 dalam larutan garamnya yakni NH4Cl. Penambahan garam
+
NH4Cl akan meningkatkan molaritas dari asam konjugasinya yakni NH4 .
+
+
→ +
−
4
4
+
Oleh karena itu ion yang berasal dari garam akan menggeser kesetimbangan larutan
4
amonium hidroksida ke kiri.
⇄ +
−
+
4
4
Namun karena kesetimbangan besgesernya ke kiri maka dianggap tidak
4
+
+
terurai. Sehingga campuran basa lemah dan ion tetap seimbang dan ion yang ada
4 4
bukan berasal dari basa lemahnya melainkan berasal dari garamnya.
L a r u t a n P e n y a n g g a Page 17
