Page 21 - E-modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Model PjBL untuk Fase F

A. Asas Le Châtelier

Catatan
Penting!
Tekanan dan volume menggeser kesetimbangan dengan mekanisme yang sama

tetapi berkebalikan. Hal ini terjadi karena hubungan keduanya berbanding
terbalik pada hukum gas ideal (PV = nRT). Pergeseran kesetimbangan yang

dipengaruhi oleh tekanan dan volume adalah sebagai berikut.
Jika tekanan diperkecil/volume diperbesar, maka arah kesetimbangan bergeser

ke jumlah koefisien reaksi yang lebih besar.
Jika tekanan diperbesar/volume diperkecil, maka arah kesetimbangan bergeser

ke jumlah koefisien reaksi yang lebih kecil.
Jika jumlah koefisien reaksi sebelah kiri (reaktan) sama dengan jumlah

koefisien reaksi sebelah kanan (produk), maka perubahan tekanan dan volume
tidak menggeser arah kesetimbangan.

Contoh Soal

Reaksi kesetimbangan berlangsung dalam ruang tertutup pada suhu tertentu

(a) N₂(g) + 3 H₂(g) ⇄ 2 NH₃(g)
(b) 2 SO₃(g) ⇄ 2 SO₂(g) + O₂(g)

(c) H₂(g) + F₂(g) ⇄ 2 HF(g)
Tentukan arah kesetimbangan jika tekanan diperbesar?

Penyelesaian:
(a) Jumlah koefsien reaksi reaktan yaitu 1+3 = 4, sedangkan jumlah koefisien

reaksi produk yaitu 2. Jika tekanan diperbesar/volume diperkecil, maka arah
kesetimbangan bergeser ke pembentukan NH₃(produk).
(b) Jumlah koefsien reaksi reaktan yaitu 2, sedangkan jumlah koefisien reaksi

produk yaitu 2+1 = 3. Jika tekanan diperbesar/volume diperkecil, maka arah
kesetimbangan bergeser ke pembentukan SO₃(reaktan).

(c) Jumlah koefisien reaksi reaktan sama dengan jumlah koefisien reaksi
produk, yaitu 2. Dengan demikian, perubahan tekanan dan volume tidak
menggeser kesetimbangan.

E-Modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Model Project Based Learning (PjBL) 5