Page 41 - E-modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Model PjBL untuk Fase F

RANGKUMAN

Suatu sistem dalam keadaan setimbang cenderung mempertahankan

kesetimbangannya, sehingga bila ada gangguan dari luar maka sistem berubah
sedemikian rupa agar pengaruh aksi itu sekecil mungkin terjadi dengan cara

menggeser posisi kesetimbangan dan tercapai keadaan ksetimbangan yang baru
(Asas Le Châtelier). Beberapa aksi yang menimbulkan pergeseran pada sistem

kesetimbangan antara lain:
1. Pengaruh Konsentrasi
Penambahan konsentrasi reaktan atau pengurangan konsentrasi produk akan

menggeser kesetimbangan ke arah produk. Sedangkan pengurangan
konsentrasi reaktan atau penambahan konsentrasi produk akan menggeser

kesetimbangan ke arah reaktan.
2. Pengaruh Tekanan dan Volume

Jika dalam sistem kesetimbangan tekanan diperkecil/volume diperbesar, maka
kesetimbangan akan bergeser ke arah koefisien yang lebih besar. Sedangkan

jika dalam sistem kesetimbangan tekanan diperbesar/volume diperkecil, maka
kesetimbangan akan bergeser ke arah koefisien yang lebih kecil.
3. Pengaruh Suhu

Jika suhu dalam sistem kesetimbangan dinaikkan, maka menyebabkan
kesetimbangan bergeser ke arah reaksi yang membutuhkan kalor (∆H

positif/reaksi endoterm). Sedangkan penurunan suhu dalam sistem
kesetimbangan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi yang
membebaskan kalor (∆H negatif/reaksi eksoterm).

4. Pengaruh Katalis
Penggunaan katalis dalam sistem kesetimbangan tidak menggeser

kesetimbangan, tetapi mempercepat terjadinya keadaan mencapai
kesetimbangan.

Kesetimbangan kimia merupakan konsep penting yang berperan besar
dalam dunia idustri. Banyak proses industri besar bergantung pada prinsip

kesetimbangan kimia untuk engoptimalkan produksi. Contoh industri yang
mengaplikasikan prinsip kesetimbangan kimia yaitu Proses Haber-Bosch untuk
produksi amonia, Proses Kontak untuk produksi asam sulfat dan Proses

Deacon untuk produksi gas klorin.

E-Modul Kesetimbangan Kimia Berbasis Model Project Based Learning (PjBL) 25