Page 26 - E- Modul Sel Volta Berbasis Green Chemistry

Tentukan :

a) Logam yang bertindak sebagai Katoda dan Anoda!
b) Tuliskan reaksi yang terjadi pada masing-masing elektroda!
c) Tuliskan reaksi dan berapa nilai E° sel!

Jawab :

a) Unsur yang mempunyai E° sel lebih besar mengalami reaksi reduksi
yaitu Cu dan unsur yang mempunyai E° sel lebih kecil mengalami reaksi
oksidasi yaitu Zn, maka

-Katoda : logam Cu

-Anoda : logam Zn

b) Reaksi pada elektroda:

2+
Katoda Cu (aq) + 2e- Cu(s)
2+
Anoda Zn(s) Zn (aq) + 2e-
2+
2+
Reaksi Sel Zn(s) + Cu (aq) Zn (aq) + Cu(s)

c) Nilai E° sel

2+
Katoda Cu (aq) + 2e- Cu(s) E° red = + 0,34 v
Anoda Zn(s) Zn (aq) + 2e- E° oks = - 0,76 v
2+
-

2+
2+
Reaksi Sel Zn(s) + Cu (aq) Zn (aq) + Cu(s) E° sel = +1,10 v

Atau menggunakan rumus :
E°sel = E°katoda – E°anoda

= (+0,34 v) - (-0,76 v) = +1,10 v

26