Page 31 - E- Modul Sel Volta Berbasis Green Chemistry

RANGKUMAN 2

1. Reaksi Redoks spontan dapat digunakan sebagai sumber listrik, alat yang dapat

mengubah reaksi kimia menjadi energi listrik disebut Sel Volta atau Sel Galvani

2. Anoda adalah elektroda negatif dan tempat terjadi reaksi oksidasi. Katoda adalah
elektroda positif dan tempat terjadinya reaksi reduksi. Elektron mengalir dari anoda
menuju katoda

3. Potensial sel yang diukur pada keadaan standar (suhu 25°C dengan konsentrasi
setiap produk dan reaktan dalam larutan 1 M dan tekanan gas setiap produk dan
reaktan 1 atm) disebut Potensial Sel Standar (E°sel).
Dirumuskan :
E°sel = E°katoda – E°anoda

4. Suatu reaksi redoks akan berlangsung spontan ke arah pembentukan produk bila

potensial reaksinya bernilai positif.
Redoks spontan: E°redoks > 0

5. Deret kereaktifan logam adalah susunan unsur-unsur berdasarkan urutan potensial

elektroda standar.

Reaktivitas unsur logam semakin berkurang dari kiri ke kanan.
Sifat reduktor (daya reduksi) logam semakin berkurang dari kiri ke kanan.
Kecenderungan logam untuk teroksidasi semakin berkurang dari kiri ke kanan.
Sifat oksidator (daya oksidasi) logam semakin bertambah dari kiri ke kanan.
Kecenderungan ion logam untuk tereduksi semakin bertambah dari kiri ke kanan.

31