Page 28 - E- Modul Sel Volta Berbasis Green Chemistry

C. Reaksi Redoks Spontan

Kespontanan reaksi redoks dapat diprediksi dari nilai potensial reaksi redoks tersebut.
Nilai potensial reaksi redoks sama dengan nilai potensial sel, yaitu selisih antara
potensial reduksi katode (reaksi reduksi) dengan potensial reduksi anode (reaksi

oksidasi). Suatu reaksi redoks akan berlangsung spontan ke arah pembentukan produk
bila potensial reaksinya bernilai positif.

Redoks spontan: E°redoks > 0

D. Deret Volta

Urutan unsur-unsur logam pada tabel potensial elektroda standar disebut juga deret
elektrokimia (deret volta). Deret ini memberikan informasi reaktivitas unsur logam
dalam suatu reaksi redoks.

Gambar 7 Deret Kereaktifan Logam

Sumber : Pustekkom, 2015

Semakin ke kanan, sifat oksidator makin kuat (mudah tereduksi) dan semakin ke kiri, sifat
reduktor makin kuat (mudah teroksidasi)

Mg (s) + ZnSO (aq) MgSO (aq) + Zn (s)
4
4
Mg (s) + NaSO (aq)
4

Jadi logam sebelah kiri dapat mendesak (bereaksi, mereduksi) ion logam sebelah kanan,
2+
logam Mg dapat mendesak Zn , sehingga Mg dapat bereaksi dengan larutan ZnSO ,
4
+
tetapi Mg tidak dapat bereaksi dengan Na sebab Mg terletak di sebelah kanan Na

28