Page 48 - UKBM KIMIA XI Genap 2021

Kim/3.12/4.12/4/1.2 8

a. 50 mL
2. Larutan penyangga basa NH 4 Cl(aq) 0.1 M
b. a. merupakan larutan yang 50 mL
berasal dari campuran basa HCl(aq) 0.1 M

lemah dan asam 50 mL
konjugasinya(garamnya) NH 3 (aq)
0.1 M
b. merupakan larutan yang 50 mL
berasal dari campuran basa NH 3 (aq)
lemah berlebih dengan asam 0.2 M
kuat

Menurut perhitungan :

Pers. Reaksi NH3 + HCl  NH4Cl
Mula- mula 10 mmol 5 mmol -
Bereaksi -5 mmol -5 mmol + 5 mmol
Sisa 5 mmol 0 mmol 5 mmol

Berdasarkan hasil perhitungan, larutan HCl bertindak sebagai pereaksi pembatas
dan basa lemah NH3 akan bercampur dengan asam konjugasinya NH4Cl sehingga
+
membentuk larutan penyangga basa NH3/NH4 .

Cara Kerja Larutan Penyangga Setelah
Penambahan Sedikit Asam

Sebagaimana penjelasan sebelumnya bahwa dalam larutan penyangga yang
terdiri dari 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M + 50 mL larutan CH3COONa 0,1 M
terdapat satu reaksi kesetimbangan sebagai berikut:

+
CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO (aq) + H (aq) ..................... (1)
Beginilah“ cara kerja“ larutan
Apabila ke dalam larutan penyangga itu penyangga yang terdiri dari 50
ditambahkan sedikit asam (ion H ),misalkan HCl
+
maka ion H dari HCl akan bereaksi dengan ion mL larutan CH3COOH 0,1 M +
+

CH3COO (basa konjugasi) membentuk asam, 50 mL larutan CH3COONa 0,1 M
jika ditambahkan sedikit ion
CH3COOH (reaksi (1) bergeser ke kiri). Akibatnya H (asam kuat).
+
jumlah CH 3 COOH bertambah sebanyak ion H +
yang ditambahkan, sedangkan jumlah ion

CH3COO berkurang sebanyak ion H + yang
ditambahkan (lihat Gambar 1).