Page 50 - UKBM KIMIA XI Genap 2021

Kim/3.12/4.12/4/1.2 10

pH Larutan Penyangga Asam

Larutan penyangga asam mengandung campuran asam lemah dengan basa
konjugasinya, misalnya CH3COOH dengan CH3COO . Kita ketahui bahwa hampir
-
semua ion CH3COO dalam larutan berasal dari garam sebab jumlah ion CH3COO –
–
dari reaksi ionisasi CH3COOH sangat sedikit.

CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO (aq) + H (aq)
+
−
+
Ka = [ ][ ]
[ ]
Sehingga konsentrasi ion H dapat dihitung sebagai berikut
+
[H ] = Ka [ ]
+
−
[ ]
Persamaan tersebut dapat dinyatakan dalam bentuk logaritma berikut :
-log [H+] = - log Ka – log [ ]
−
[ ]
pH = pKa – log [ ]
−
[ ]
Berdasarkan penurunan rumus di atas, maka pH larutan penyangga asam dapat
ditentukan dengan rumus sebagai berikut.

atau [ ]
pH = pKa + log
pH = pKa – log [ ] [ / ]
[ / ]

Ayoo.... kita mencoba
menyelesaikan latihan soal ini,
untuk bisa memahaminya.

1. Hitunglah pH larutan penyangga yang dibuat dari campuran 100 mL larutan
CH3COOH 0,1 mol dengan 200 mL larutan CH3COONa 0,1 mol. (Ka CH3COOH =
1 x 10 )
-5
Jawab
[CH3COOH] = [CH3COONa] =

= …….. = ........ M = ……. = ........ M
………. ……….
pH = pKa + log [ ]
[ / ]
pH = - log ........ + log ………

………
= ..........