Page 51 - UKBM KIMIA XI Genap 2021

Kim/3.12/4.12/4/1.2 11

2. Hitunglah pH larutan penyangga yang dibuat dari campuran 150 ml larutan CH3COOH
0,1 M dengan 100 mL larutan KOH 0,1 M. jika Ka CH3COOH = 1,8 x 10 ?
-5
Jawab :

Mol CH3COOH = ...... mL x ....... M
= ....... mmol
Mol KOH = ....... mL x ...... M
= ........ mmol
Pers reaksi CH3COOH(aq) + KOH(aq) CH3COOK(aq) + H2O(l)
Mula-mula ...... mmol ...... mmol - -
Bereaksi ...... mmol ...... mmol ...... mmol
Setimbang ..... mmol 0 ..... mmol
Campuran tersebut membentuk sistem penyangga asam karena bersisa garam dan asam
lemahnya.
ℎ
+
+
[H ] = Ka pH = - log [H ]

= ..... x …… = - log ......
……
= ....... M = .......

pH Larutan Penyangga Basa

Larutan penyangga basa mengandung basa lemah dengan asam konjugasinya.
Misalnya NH3 dan NH4 yang berasal dari garam NH4Cl. Sama halnya dengan
+
larutan penyangga asam, jumlah ion NH4 dalam larutan dianggap hanya berasal
+

dari garam. NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4 (aq) + OH (aq)
+
+
−
Kb = [ ][ ]
[ ]
-
Sehingga konsentrasi ion OH dapat dihitung sebagai berikut
[OH ] = Kb [ ]
-
+
[ ]
Persamaan tersebut dapat dinyatakan dalam bentuk logaritma berikut :
-
-log [OH ] = - log Kb – log [ ] pOH = pKb – log [ ]
+
+
[ ] [ ]
Berdasarkan penurunan rumus di atas, maka pOH larutan penyangga basa dapat
ditentukan dengan rumus sebagai berikut.
[ ]
pOH = pKa – log [ ] Atau pOH = pKa + log [ / ]
[ / ]
sehingga pH larutan penyangga basa dapat ditentukan dengan rumus berikut.
pH = 14 – pOH