Page 27 - E-Modul MI Kimia Unsur

C. Energi Ionisasi
Energi minimal yang digunakan untuk melepaskan satu elektron pada
atom netral, kecenderungan membentuk ion positif.
Berdasarkan golongan dari atas ke bawah :
Ketika jari-jari atom bertambah maka energi ionisasi akan semakin kecil
hal itu dikarenakan daya tarik inti dengan elektron berkurang atau
energi ionisasinya kecil. Jadi, makin panjang jari-jari atom atau ion
makin kecil energi ionisasinya.
Berdasarkan periode dari kiri ke kanan :
Ketika jari-jari atom semakin kecil, maka energi ionisasi bertambah
karena daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin kuat. Karena
elektron akan semakin sulit untuk dilepaskan, maka untuk melepaskan
elektron butuh energi ionisasi yang lebih besar
*Catatan : Tidak berlaku pada unsur periode 3 seperti Mg (Magnesium),
Al (Aluminium), P (Fosfor), dan S (Sulfur atau Belerang).
Perbedaan energi ionisasi pertama dan kedua yaitu : Energi ionisasi
pertama digunakan untuk melepaskan elektron pada kulit terluar,
sedangkan energi ionisasi kedua yaotu energi yang digunakan oleh
suatu ion positif (ion + 1) untuk melepas elektronnya yang terikat
paling lemah.
D. Afinitas Elektron
Energi yang dibutuhkan untuk melepas atom/unsur untuk menarik sebuah
elektron.
Berdasarkan golongan dari atas ke bawah :
Ketika jari-jari atom bertambah, maka daya tarik inti dengan elektron
semakin berkurang, sehingga afinitas elektron semakin kecil
Berdasarkan perode dari kiri ke kanan
Ketika jari-jari atom berkurang dari kiri ke kanan dalam satu periode, maka
daya tarik inti terhadap elektron semakin kuat sehingga afinitas elektron
bertambah.
13