Page 28 - E-Modul MI Kimia Unsur

E. Keelektronegatifan
Kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron ( muatan negatif ) ke
suatu ikatan kovalen
Berdasarkan golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan
cenderung semakin berkurang.
Berdasarkan periode dari kiri ke kanan keelektronegatifannya
cenderung semakin bertambah,karena daya tarik intinya lebih kuat.
F. Sifat asam basa
Sifat asam adalah sifat yang berkaitan dengan sifat nonlogam,
Unsur nonlogam jika berikatan dengan ion hidrogen ( H+) cenderung
membentuk senyawa asam, contohnya HF, HCl, HBr dsb.
Sifat basa adalah sifat yang berkaitan dengan sifat logam. Unsur
logam jika berikatan dengan ion hidroksida (OH-) cenderung
membentuk senyawa basa, contohnya NaOH, KOH, LiOH
G. Sifat Reduktor dan Oksidator
Oksidator : zat yang mengalami reduksi
Reduktor : zat yang mengalami oksidasi
Dalam konsep biloks, oksidasi adalah zat yang cenderung melepas
elektron, dalam hal ini yaitu unsur logam ( logam cenderung melepas
elektron untuk mencapai kestabilan ) sedangkan reduksi adalah zat yang
cenderung menerima elektron, dalam hal ini yaitu unsur non logam ( non
logam cenderung menerima elektron untuk mencapai kestabilan )
elektron valensi logam < elektron valensi nonlogam.
Evaluasi
Buatlah tabel perbedaan tentang perbedaan serta ciri-ciri sifat fisika dan
kimia beserta contohnya!
14