Page 19 - e-modul asam basa berbasis SI

E-modul Asam Basa

Asam basa menurut bronsted lowry dapat didefinikan sebagai :

+
Suatu asam didefinisikan sebagai spesi pendonor proton (H )

+
dan basa didefinisikan sebagai spesi penerima proton (H )

Definisi ini relatif luas sehingga molekul atau ion yang mengandung
+
hidrogen mampu melepaskan proton (H ) merupakan asam, sedangkan

setiap molekul yang dapat menjadi akseptor proton merupakan basa.
(pada teori Arrhenius hanya zat yang mengandung OH akan dianggap

sebagai basa).

Salah satu contohnya adalah reaksi asam klorida dalam air, pada

reaksi ini air bertindak sebagai basa.

+
-
→
(aq)
(aq)
Step 1 : HCl H + Cl (Teori Arrhenius)
(aq)
+ +
(aq)
Step 2 : H O +H H O (aq)
3
2 (l)
→
+ -
(aq) →
Keseluruhan H O + HCl H O + Cl (aq) (Teori Bronsted-Lowry)
3
(aq)
(aq)
2

Dapat diambil kesimpulan bahwa reaksi asam basa Bronsted Lowry
dalam bentuk asam basa konjugasi berpasangan, HCl (asam) dan Cl (basa)
+
3
merupakan asam basa konjugasi, H O (basa) dan H 0 (asam) juga
2
merupakan pasangan asam basa konjugasi .

berbasis Socio-Scientific Issues 9