Page 43 - Ebook Rayhan Jamilah fixeddd

4. Pengaruh penambahan sedikit asam atau basa,

dan peng- enceran terhadap pH larutan
penyangga

Untuk lebih memahami perhitungan pH larutan penyangga dengan sedikit asam atau
basa, dan pengenceran, perhatikan contoh soal berikut:

Contoh soal:
Bila 2 liter larutan NH4OH 0,2 M dicampurkan dengan 2 liter
larutan NH4Cl 0,2 M dan
-5
K NH OH = 1,8.10 . Tentukan:
b
4
a. pH larutan penyangga
b. pH larutan penyangga setelah penambahan 10 ml HCl 0,1 M
c. pH larutan penyangga setelah penambahan 10 ml NaOH 0,1 M
Jawab:
a. Jumlah mol NH4OH = V × M = 2 × 0,2 = 0,4 mol
Jumlah mol NH4Cl = V × M = 2 × 0,2 = 0,4 mol

–
[OH ] = K × = 1,8 . 10 –5 × = 1,8 . 10 –5
b
–
pOH = –log [OH ] = –log 1,8 . 10 –5 = 5 – log 1,8
pH = 14 – (5 – log 1,8)
= 9 + log 1,8
= 9 + 0,255 = 9,255
Jadi pH larutan adalah 9,255
b. Pada campuran NH OH dan NH Cl ditambahkan HCl, maka NH OH akan
4
4
4
bereaksi dengan HCl membentuk NH4Cl.
Jumlah mol NH4OH awal = 0,4 mol = 400 mmol
Jumlah mol NH4Cl awal = 0,4 mol = 400 mmol
Jumlah mol HCl = V × M = 10 ml × 0,1 M = 1 mmol

NH OH + HCl NH Cl + H O
2
4
4
Mula-mula : 400 1 400 –
Reaksi : 1 1 1 1

Akhir : 399 – 401 1

–
[OH ] = K × = 1,8 . 10 –5 . = 1,79 . 10 –5
b
–
pOH = –log [OH ] = –log 1,79 . 10 –5 = 5 – log 1,79
pH = 14 – (5 – log 1,79)
= 9 + log 1,79

37