Page 66 - Ebook Rayhan Jamilah

B. kalium sulfat
C. ammonium sianida
D. natrium asetat
E. perak nitrat
–5
4. Hitung pH dari 100 mL larutan CH3COONa 0,1 M apabila diketahui Ka = 10 !
–5
5. Hitunglah pH dari 100 mL larutan (NH ) SO 0,05 M jika diketahui Kb NH OH = 10 !
4 2
4
4
6. Dalam 100 mL larutan, terlarut 3,6 gram C6H5COONa (Mr = 144). Jika Ka C H COOH = 6,0 .
6 5
10 –5 , tentukanlah pH larutan!
–5
7. 100 mL NH4OH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL HCl 0,2 M. Jika Kb NH4OH = 1,8 . 10 ,
tentukanlah:
a. pH larutan NH4OH
b. pH larutan HCl
c. pH larutan setelah bereaksi
8. Jika diketahui K sp Mn(OH) = 4,0 × 10 –14
2
a. Hitunglah konsentrasi ion mangan pada keadaan jenuh
b. Hitunglah pH dari larutan jenuh K sp Mn(OH)
2.
9. Diketahui K sp AgI = 1,0 × 10 –16 . Apabila 100 mL larutan AgNO 0,2 M dicampur dengan 100
3
+
mL larutan KI 0,4 M, berapakah konsentrasi ion Ag dalam
campuran?
10. Hitunglah kelarutan AgI (K sp = 8,0 × 10 –17 ) dalam larutan NaI 0,1 M. bandingkan dengan
kelarutan AgI dalam air murni!
11. Larutan jenuh Ca(OH) memiliki pH = 11. Hitunglah harga K sp Ca(OH) !
2
2
12. Hasil kali kelarutan Mg(OH) adalah 1,2 × 10 –11 . Jika larutan MgCl dinaikkan pH-nya dengan
2
2
jalan penambahan NaOH, maka pada pH berapa endapan akan mulai terbentuk?

62