Page 14 - E-Modul Kesetimbangan Kimia

Contoh :

PbSO4(s) + 2NaI(aq) → PbI2(s) + Na2SO4(aq)

Endapan PbI2 yang terbentuk dapat direaksikan dengan cara menambahkan
larutan Na2SO4 berlebih.

PbI2(s) + Na2SO4(aq) → PbSO4(s) + 2NaI(aq)

Dalam penulisan reaksi bolak-balik, kedua reaksi dapat digabung sebagai
berikut:

PbSO4(s) + 2NaI(aq) ⇌ PbI2(s) + Na2SO4(aq)

Contoh Soal

Dalam suatu wadah, direaksikan larutan yang mengandung 0,010 mol Fe dengan
3+
-
larutan yang mengandung 0,010 mol ion SCN hingga terjadi reaksi
kesetimbangan sebagai berikut :

Fe 3+ (aq) + SCN (aq)→FeSCN 2- (aq)
-

Dalam keadaan setimbang, ternyata terdapat ion Fe sebanyak 0,004 mol.
3+
-
2+
Hitunglah berapa mol ion SCN dan FeSN yang terdapat dalam sistem.
Jawaban :

-
Reaksi Fe 3+ (aq) + SCN (aq) ⇌ FeSCN 2+ (aq)
Mula-mula 0,010 mol 0,010 mol
Bereaksi 0,006 mol 0,006 mol + 0,006 mol -
Setimbang 0,004 mol 0,004 mol 0,006 mol

-
2+
Saat setimbang, terdapat ion SCN = 0,004 mol dan ion FeSCN = 0,006 mol

-
3+
▪ Di awal reaksi, ion Fe = 0,010 mol dan ion SCN (aq) = 0,010 mol
3+
▪ Pada saat setimbang, dikeahui ion Fe = 0,004 mol
▪ Ion Fe yang bereaksi = (0,010 – 0,004) mol = 0,006 mol
3+
3+
▪ Berdasarkan persamaan reakisnya, setiap 1 mol Fe akan bereaksi dengan 1
mol SCN dan akan menghasilkan 1 mol FeSCN
-
2+
▪ Fe yang bereaksi dengan 0,006 mol akan bereaksi dengan SCN sebanyak
3+
-
2+
0,006 mol juga, dan dihasilkan FeSCN sebanyak 0,006 mol
3+
▪ Pada keadaan setimbang, terdapat ion Fe = 0,004 mol (diketahui) ; ion
SCN =0,004 mol dan ion FeSCN =0,006 mol.
-
2+

6