Page 32 - Buku Elektronik Kesetimbangan Kimia

Buku Kimia SMA IX Berkonteks Lingkungan

2. Cara Menghitung KC dalam Suatu Reaksi Kesetimbangan

Hukum kesetimbangan menyatakan bahwa "Perbandingan konsentrasi produk dengan
konsentrasi pereaksi yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya menghasilkan
nilai tetap” Berdasarkan buku tetapan kesetimbangan tersebut, tetapan kesetimbangan dapat
ditentukan Contoh reaksi kesetimbangan: N2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)

[NH ] 2
K  3
c
[N ][H ] 3
2
2
KC = tetapan kesetimbangan
KC dalam suatu reaksi kesetimbangan dapat diketahui, jika data mol pereaksi awal dan sisa atau
yang bereaksi diketahui Agar lebih mudah, ikuti langkah langkah menentukan K dalam contoh
soal berikut.

Contoh Soal

Amonia adalah senyawa mimia dengan rumus NH3 yang merupakan salah satu indicator
pencemaran udara dalam bentuk bau menyengat dan pencemaran lingkungan. Biasanya

ammonia berasal dari aktifitas mikroba, industri ammonia dan pengolahan batu bara. Dari
wacana diatas berikan salah satu langkah pengolahan limbah amonia! Misalnya ke dalam
wadah bervolume 10 liter, dimasukkan 8 mol NH3 sehingga terjadi reaksi :

2NH3 (g) ⇄ N2 (g) + 3H2 (g).

Jika dalam keadaan setimbang terdapat 4 mol NH3 hitunglah harga KC.

Penyelesaian :

Pengolahan limbah ammonia dapat dilakukan dengan berbagai cara misalnya, diolah dengan

bioremediasi yaitu mengolah limbah dengan bantuan organisme hidup menjadi bahan yang
lebih aman bagi lingkungan. Selain itu, metode nitrifikasi-denitrifikasi juga menjadi salah
satu pengolahan limbah ammonia dengan microalgae dalam pengolahan limbah cari

ammonia.

Penyelesaian pertanyaan hitungan :

1. Tuliskan reaksi lengkapnya: 2NH3 (g) ⇄ N2 (g) + 3H2 (g) m : mula-mula
2NH3 (g) ⇄ N2 (g) + 3H2 (g) t : terurai
m : 8 mol s : setimbang
t :
s : 4 mol

(langkah 1 sampai 2 merupakan langkah awal dalam perhitungan)
2. Masukkan data mol dalam soal seperti berikut.

Carilah mol setimbang dengan mencari mol di tabel t (terurai), kemudian mol yang lain

dapat dicari dengan membandingkan koefisien reaksi. Agar memudahkan, beri tanda minus

(-) atau kurang pada ruas kiri (pereaksi), dan tambah (+) pada ruas kanan (hasil reaksi).

Kesetimbangan Kimia 25