Page 33 - Buku Elektronik Kesetimbangan Kimia

Buku Kimia SMA IX Berkonteks Lingkungan

2NH3 (g) ⇄ N2 (g) + 3H2 (g)
m : 8 mol - -
t : -4 +2 +6
s : 4 mol +2 +6
3. Ubahlah mol pada setimbang (s) ke dalam satuan M (molar) dengan cara membagi
mol dengan volume.
4
2
6
[NH3] = M ; [N2] = M ; [H2] = M
10 10 10
4. Tentukan nilai KC dengan memasukkan nilai molar ke persamaan:
[N ][H ] 2
K  2 2
C
[NH ] 2
3

 2  6  3
  
K   10  10 
C
 4  2
 
 10 
27
K 
C
100
Jadi, nilai KC = 0,27

3. Cara Menuliskan KC untuk Kesetimbangan Heterogen

Kesetimbangan heterogen adalah reaksi kesetimbangan yang mengandung zat zat yang
berada dalam beberapa fase. Dalam kesetimbangan kimia, persamaan kesetimbangan KC
ditentukan oleh zat yang konsentrasinya berubah selama reaksi berlangsung. Konsentrasi zat
padat (s) dan zal cair murni (l) mengalami perubahan selama reaksi berlangsung sehingga zat
yang berfase padat (s) dan car murni (l) tidak dilihatkan dalam persamaan reaksi. Jadi, pada
kesetimbangan heterogen, penentuan, KC tidak melibatkan zat yang berfase padat dan cair
murni. Berikut ini beberapa contoh reaksi kesetimbangan heterogen.

3
3
a. La2(C2O4)3 (s) ⇄ L2O3 (s) + 3CO (g) + 3CO2 (g) ; KC = [CO] [CO2]
b. CaO (s) + SO2 (g) ⇄ CaSO3 (s) ; KC = 1
[ 2 ]
c. H2O (l) ⇄ H2O (g) ; KC = [H2O]

Contoh Soal

1. Tuliskan persamaan KC dari reaksi: BiCl3 (aq) + H2O (l) ⇄ BiOCl (s) + 2HCl (aq)
2. Diketahui reaksi kesetimbangan berikut.
SO3 (g) ⇄ S (s) + O2 (g) KC = 0,1

Jika dalam kesetimbangan terdapat 4 mol S dan 2 mol SO2, berapa jumlah mol O2
dalam kesetimbangan ?

Penyelesaian:

1. H2O (l) dengan BiOCl (s) tidak diikutsertakan dalam KC sehingga
[HCl ] 2
K 
C [BiCl 3 ] 1

Kesetimbangan Kimia 26