Page 13 - E-Modul Bentuk Molekul Teori VSEPR

tolakan-tolakan antar pasangan elektron tersebut minimum. Secara
umum, urutan daya tolakan pasangan elektron sebagai berikut.

PEB-PEB > PEB-PEI > PEI-PEI.

Pasangan elektron bebas menempati ruangan pada permukaan
atom pusat lebih luas daripada pasangan elektron ikatan. Oleh sebab

itu, tolakan yang dihasilkan PEB lebih kuat dibandingkan tolakan yang

dihasilkan oleh PEI. Dengan demikian, hadirnya PEB akan memperkecil
sudut-sudut ikatan yang terdapat di sekitar atom pusat.

Berikut adalah enam langkah dalam memprediksikan bentuk

suatu molekul.
1. Menentukan atom pusat dari senyawa tersebut.

2. Menentukan jumlah elektron valensi atom pusat.

3. Menentukan jumlah Pasangan Elektron Ikatan (PEI) pada kulit

valensi atom pusat.
4. Menentukan bilangan koordinasi (BK) atom pusat.

5. Menentukan jumlah Pasangan Elektron Bebas (PEB) pada kulit

valensi atom pusat.
6. Menentukan bentuk molekul beserta perkiraan besarnya sudut-

sudut ikatan yang ada.

2. Menentukan Atom Pusat dari Suatu Senyawa

Atom Pusat adalah atom yang berada pada posisi sentral dan

berikatan dengan atom atau gugus atom lainnya. Dalam senyawa
kompleks, atom pusat bertindak sebagai penerima pasangan elektron

atau lebih dikenal dengan sebutan sebagai asam Lewis. Cara yang

paling mudah untuk menentukan atom pusat adalah atom yang
berjumlah tunggal/sendiri. Meskipun demikian, tetap terdapat beberapa

kriteria dasar dalam menentukan atom pusat dari suatu molekul seperti

berikut.

4