Page 7 - BAHAN AJAR pERGESRAN KESETIMBANGAN_Neat

Bahan Ajar “Kesetimbangan Kimia”

Ke arah manakah kesetimbangan bergeser dan bagaimanakah perubahan warna
campuran jika :
3+
1. ditambah larutan FeCl3 (ion Fe )
-
2. ditambah larutan KSCN (ion SCN )
-
3. ditambah larutan NaOH (ion OH )
4. Larutan diencerkan
Jawab :
Azas Le Chatelier : Reaksi = - Aksi
3+
1. Ditambah larutan FeCl3 (ion Fe )
Aksi : menambah ion Fe 3+
Reaksi : mengurangi ion Fe 3+
Kesetimbangan : bergeser ke kanan
2+
Perubahan warna : bertambah merah (karena ion FeSCN bertambah)
-
2. Aksi : menambah ion SCN
-
Reaksi : mengurangi ion SCN
Kesetimbangan : bergeser ke kanan
2+
Perubahan warna : bertambah merah (karena ion FeSCN bertambah)
-
3. Aksi : menambah ion OH . Ion ini akan mengikat ion Fe 3+
membentuk Fe(OH)3 yang sukar larut.
-
3+
Fe (aq) + 3OH (aq) Fe(OH)3 (s)
3+
-
Jadi, penambahan ion OH sama dengan mengurangi ion Fe .
4. Aksi : mengencerkan (memperbesar volume),
memperkecil konsentrasi (jarak antar partikel dalam larutan
makin renggang.
Reaksi : memperbesar konsentrasi (menambah jumlah partikel)
Kesetimbangan : bergeser ke kiri, ke arah yang jumlah partikelnya lebih besar
2+
3+
-
(setiap ion FeSCN dapat pecah menjadi dua ion, yaitu Fe dan SCN ).
2+
Perubahan warna : memudar (karena ion FeSCN berkurang)

Gejala perubahan konsentrasi dapat diperhatikan [Fe(SCN)3] dalam air
2+
berwarna merah. Warna merah menunjukkan adanya ion FeSCN . Sehingga
kesetimbangan yang terjadi adalah:

-
FeSCN 2+ (aq) Fe 3+ (aq) + SCN (aq)
merah kuning pucat tak berwarna

-
Jika ditambahkan NaSCN pada larutan maka konsentrasi dari SCN
-
3+
akan bertambah. Akibatnya ion Fe akan bereaksi dengan ion SCN
dengan persamaan :
-
FeSCN 2+ (aq) Fe 3+ (aq) + SCN (aq)
Akibatnya warna merah dalam larutan akan bertambah tua. Jika ditambah
3+
-2

H2C2O4 pada larutan awal ion C2O4 akan berikatan dengan Fe . Akibatnya
3+
3-
ion Fe akan membentuk ion Fe(C2O4)3 yang dapat dilihat dari warna kuning
dalam larutan. Persamaan yang terjadi adalah:
-
FeSCN 2+ (aq) Fe 3+ (aq) + SCN (aq)
Efek perubahan konsentrasi pada kesetimbangan dapat dilihat pada
Gambar 3.1.

UJI NIANTARI, S.Pd 120