Page 8 - BAHAN AJAR pERGESRAN KESETIMBANGAN_Neat
P. 8

Bahan Ajar “Kesetimbangan Kimia”























                      Gambar       3.1.   Efek   perubahan    konsentrasi   pada   kesetimbangan.    (a)
                                                                             +
                                                                                                3+
                      larutan Fe(SCN)3. Warna  larutan  antara  merah  FeSCN   dan  kuning  Fe .  (b)
                      Setelah penambahan  NaSCN  kesetimbangan  bergeser  ke  kiri.  (c)  Setelah penambahan
                      Fe(NO3)3, kesetimbangan bergeser ke kiri. (d) Setelah penambahan H2C2O4, kesetimbangan
                                                                              3-
                      bergeser ke kanan. Warna kuning karena adanya ion Fe(C2O4)3 .

                      Pengaruh Suhu / temperatur
                             Sesuai dengan azas Le Chatelier,

                                 jika  suhu  atau  temperatur suatu  sistem  kesetimbangan  dinaikkan,

                          maka  reaksi  sistem  menurunkan temperatur,  kesetimbangan  akan  bergeser
                          ke pihak reaksi yang menyerap kalor (ke pihak reaksi endoterm). Sebaliknya
                          jika  suhu diturunkan,  maka  kesetimbangan  akan  bergeser  ke  pihak  reaksi

                          eksoterm.


                      Perhatikanlah contoh berikut.
                      Ditentukan reaksi kesetimbangan :

                           1. N2(g) + 3H2(g)          2NH3(g) ΔH = - 92,2 kJ
                           2. H2O(g)          1/2 H2(g) + O2(g) ΔH = + 242 kJ
                      Ke arah manakah kesetimbangan bergeser jika temperatur dinaikkan ?
                      Jawab :
                             Pada kenaikan temperatur, kesetimbangan bergeser ke pihak reaksi
                             endoterm :

                      Pada kesetimbangan (1), reaksi bergeser ke kiri.
                      Pada kesetimbangan (2), reaksi bergeser ke kanan.
                             Perubahan konsentrasi, tekanan atau volume akan menyebabkan pergeseran
                      reaksi  tetapi  tidak  akan  merubah  nilai  tetapan kesetimbangan.  Hanya  perubahan
                      temperatur yang dapat menyebabkan perubahan tetapan kesetimbangan.
                             Reaksi  Pembentukan  NO2  dari  N2O4  adalah  proses  endotermik, seperti
                      terlihat pada persamaan reaksi berikut :


                      N2O4(g)             2NO2(g)     Δ H=58 kJ




                  UJI NIANTARI, S.Pd                                                                121
   3   4   5   6   7   8   9   10   11   12