Page 8 - BAHAN AJAR pERGESRAN KESETIMBANGAN_Neat

Bahan Ajar “Kesetimbangan Kimia”

Gambar 3.1. Efek perubahan konsentrasi pada kesetimbangan. (a)
+
3+
larutan Fe(SCN)3. Warna larutan antara merah FeSCN dan kuning Fe . (b)
Setelah penambahan NaSCN kesetimbangan bergeser ke kiri. (c) Setelah penambahan
Fe(NO3)3, kesetimbangan bergeser ke kiri. (d) Setelah penambahan H2C2O4, kesetimbangan
3-
bergeser ke kanan. Warna kuning karena adanya ion Fe(C2O4)3 .

Pengaruh Suhu / temperatur
Sesuai dengan azas Le Chatelier,

jika suhu atau temperatur suatu sistem kesetimbangan dinaikkan,

maka reaksi sistem menurunkan temperatur, kesetimbangan akan bergeser
ke pihak reaksi yang menyerap kalor (ke pihak reaksi endoterm). Sebaliknya
jika suhu diturunkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke pihak reaksi

eksoterm.

Perhatikanlah contoh berikut.
Ditentukan reaksi kesetimbangan :

1. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = - 92,2 kJ
2. H2O(g) 1/2 H2(g) + O2(g) ΔH = + 242 kJ
Ke arah manakah kesetimbangan bergeser jika temperatur dinaikkan ?
Jawab :
Pada kenaikan temperatur, kesetimbangan bergeser ke pihak reaksi
endoterm :

Pada kesetimbangan (1), reaksi bergeser ke kiri.
Pada kesetimbangan (2), reaksi bergeser ke kanan.
Perubahan konsentrasi, tekanan atau volume akan menyebabkan pergeseran
reaksi tetapi tidak akan merubah nilai tetapan kesetimbangan. Hanya perubahan
temperatur yang dapat menyebabkan perubahan tetapan kesetimbangan.
Reaksi Pembentukan NO2 dari N2O4 adalah proses endotermik, seperti
terlihat pada persamaan reaksi berikut :

N2O4(g) 2NO2(g) Δ H=58 kJ

UJI NIANTARI, S.Pd 121