Page 12 - E-Modul Interaktif Laju Reaksi

Modul elektronik

Dengan demikian konsep laju reaksi kimia untuk reaksi umum A → B dapat
dirumuskan sebagai berikut:

KETERANGAN:
r = Laju reaksi zat A (M/detik)
A
r = Laju reaksi zat B (M/detik)
B
△t = Perubahan waktu (detik)
[A] = Konsentrasi reaktan A (M)
[B] = Konsentrasi produk B (M)
CONTOH SOAL

Diketahui bahwa N₂O₅ berkurang dari 2M menjadi 0,5M dalam waktu 10 detik
dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

2 N₂O₅ → 4 NO₂ + O₂
Tentukan: (g) (g) (g)
a. Laju berkurangnya N₂O₅
b. Laju bertambahnya NO₂
c. Laju bertambahnya O₂
Jawab:
a. r N₂O₅ b.Karena sudah menghitung N₂O₅, c.
maka dibandingkan NO₂ dengan N₂O₅:

(Koefisien)
karena dicari r NO₂, maka dikali silang:
r NO₂

Laju reaksi setiap spesi juga berbeda, lho! Perbandingan koefisien pada suatu
reaksi menyatakan perbandingan jumlah mol pereaksi atau hasil reaksi. Bagaimana
hubungan antara koefisien reaksi dengan laju reaksi? Perhatikan rumus berikut!

pA + qB → rC + sD

Pada reaksi di atas, perbandingan laju reaksi setiap zat dapat ditulis sebagai
berikut:

r : r : r : r = p : q: r : s
A B
D
C

12