Page 16 - E-Modul Interaktif Laju Reaksi

Modul elektronik

Namun, untuk molekul yang berbentuk dua bola
terpilin, orientasi sangatlah penting. Orientasi yang
tepat memungkinkan bagian-bagian reaktif dari
molekul-molekul tersebut saling bertemu, sehingga
mempermudah terjadinya reaksi kimia yang
diinginkan. Buka link video agar lebih paham
mengenai arah orientasi tumbukan!
https://drive.google.com/file/d/13BpW4uEzZnsoznc27iA
2AkDjatOErnzQ/view?usp=drive_link

ENERGI AKTIVASI

Setiap molekul memerlukan energi untuk dapat bertumbukan satu sama lain.
Energi ini disebut energi kinetik (Ek). Semakin cepat gerakan suatu molekul,
semakin besar pula energi kinetiknya. Jika sebuah molekul memiliki energi kinetik
yang besar sejak awal, tumbukan yang terjadi akan lebih kuat sehingga dapat
memutuskan ikatan kimianya. Pemutusan ikatan kimia ini merupakan langkah awal
dari pembentukan produk.
Sebaliknya, jika sebuah molekul memiliki energi kinetik yang kecil, gerakan
molekul akan semakin lambat, sehingga akan sulit memutuskan ikatan dalam
rangka pembentukan produk. Oleh karena itu, dapat disimpulkan bahwa harus ada
energi tumbukan minimum yang harus dicapai agar reaksi kimia dapat terjadi.
Energi tersebut disebut energi aktivasi (Ea). Jika energi aktivasi tidak tercapai,
maka reaksi kimia tidak akan terjadi.

Energi aktivasi dari setiap reaksi kimia bervariasi. Reaksi kimia dengan energi
aktivasi yang besar akan memiliki laju reaksi yang lambat. Sebaliknya, reaksi kimia
dengan energi aktivasi yang kecil akan memiliki laju reaksi yang cepat.
Pemahaman mengenai energi aktivasi ini sangat penting dalam mengontrol dan
mengoptimalkan laju reaksi kimia dalam berbagai aplikasi, baik di laboratorium
maupun industri. Untuk lebih jelasnya buka link video berikut!

DATA PROCESSING (Jawablah pertanyaan berikut dengan benar secara mandiri!)

1. Bagaimana teori tumbukan menjelaskan perbedaan laju reaksi pada suhu yang
berbeda?
2. Mengapa orientasi molekul penting dalam menentukan keberhasilan suatu
tumbukan?
3. Apa yang dimaksud dengan energi kinetik?
4. Bagaimana peningkatan konsentrasi reaktan mempengaruhi frekuensi
tumbukan?
5. Mengapa tidak semua tumbukan antarmolekul menghasilkan reaksi kimia?
6. Jelaskan hubungan antara suhu dan energi kinetik molekul dalam konteks teori
tumbukan!
7. Mengapa molekul dengan energi kinetik tinggi lebih cenderung menghasilkan
reaksi kimia saat bertumbukan dibandingkan molekul dengan energi kinetik
rendah?
JAWAB DISIINI

16
9