Page 27 - E-Modul Interaktif Laju Reaksi

Modul elektronik

ORDE REAKSI DUA

Suatu reaksi kimia dikatakan memiliki orde dua, jika laju reaksinya merupakan
pangkat dua dari peningkatan konsentrasi pereaksinya. Contoh persamaan reaksi
yang menunjukkan orde dua adalah sebagai berikut.

Jika konsentrasi HI dinaikkan dua kali lipat, maka laju reaksi akan menjadi empat
kali lipat. Hal ini dapat digambarkan pada grafik dibawah ini.

r

[HI]

Gambar 3. Grafik konsentrasi reaktan dan laju reaksi pada reaksi orde dua

MENENTUKAN ORDE REAKSI
DARI DATA EKSPERIMEN

Untuk menentukan orde reaksi, dilakakukan dengan cara membandingkan data
laju reaksi sebagai fungsi dari konsentrasi pereaksi. Misalnya, jika kita memiliki
reaksi antara gas hidrogen dan gas nitrogen monoksida yang menghasilkan air dan
nitrogen dengan persamaan reaksi sebagai berikut:

Kita dapat mengumpulkan data laju reaksi pada beberapa percobaan dengan
variasi konsentrasi H₂ dan NO, dan mencatat laju reaksi yang terjadi pada setiap
percobaan. Misalnya, hasil data percobaan sebagai berikut:

Laju Awal
Percobaan Ke- [NO]awal [H₂]awal Pembentukan N₂

1 0,006 0,001 0,0030
2 0,006 0,002 0,0060
3 0,001 0,006 0,0005
4 0,002 0,006 0,0020

18

27