Page 25 - E-Modul Interaktif Laju Reaksi
P. 25

Modul elektronik















              DATA COLLECTION



                  PERSAMAAN LAJU REAKSI


              Hubungan  antara  laju  reaksi  dengan  konsentrasi  awal  zat-zat  pereaksi  dapat
              dituliskan  dalam  bentuk  persamaan  laju  reaksi.  Jika  diketahui  persamaan
              reaksinya:
                                                  aA + bC → cC + dD



              Maka, laju reaksinya dapat dirumuskan sebagai berikut:


                                                               m     n
                                                      r = k[A]    [B]




                 Keterangan:
                 r         = Laju reaksi (M/s)

                 [A]      = Konsentrasi zat A (M)
                 [B]      = Konsentrasi zat B (M)
                 m + n  = Orde reaksi total
                 k          = Tetapan laju reaksi
                 m         = Orde terhadap A
                 n          = Orde terhadap B


              Nilai  tetapan  laju  reaksi  dalam  setiap  reaksi  tergantung  sifat  pereaksi  dan  suhu
              pereaksi. Pada umumnya, makin besar nilai k, makin cepat reaksi berlangsung.


                         ORDE REAKSI


              Pada  persamaan  laju  reaksi,  terdapat  variabel  orde  reaksi  yang  menyatakan
              seberapa  besar  pengaruh  konsentrasi  pereaksi  terhadap  laju  reaksi.  Nilai  orde
              reaksi hanya dapat ditentukan melalui eksperimen dan tidak bisa diturunkan dari
              koefisien  reaksi  zat  yang  bersangkutan.  Beberapa  jenis  orde  reaksi  yang  umum
              ditemui dalam persamaan reaksi kimia adalah sebagai berikut:





                                                                                                                   18


                                                                                                              25
   20   21   22   23   24   25   26   27   28   29   30