Page 25 - E-Modul Interaktif Laju Reaksi

Modul elektronik

DATA COLLECTION

PERSAMAAN LAJU REAKSI

Hubungan antara laju reaksi dengan konsentrasi awal zat-zat pereaksi dapat
dituliskan dalam bentuk persamaan laju reaksi. Jika diketahui persamaan
reaksinya:
aA + bC → cC + dD

Maka, laju reaksinya dapat dirumuskan sebagai berikut:

m n
r = k[A] [B]

Keterangan:
r = Laju reaksi (M/s)

[A] = Konsentrasi zat A (M)
[B] = Konsentrasi zat B (M)
m + n = Orde reaksi total
k = Tetapan laju reaksi
m = Orde terhadap A
n = Orde terhadap B

Nilai tetapan laju reaksi dalam setiap reaksi tergantung sifat pereaksi dan suhu
pereaksi. Pada umumnya, makin besar nilai k, makin cepat reaksi berlangsung.

ORDE REAKSI

Pada persamaan laju reaksi, terdapat variabel orde reaksi yang menyatakan
seberapa besar pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi. Nilai orde
reaksi hanya dapat ditentukan melalui eksperimen dan tidak bisa diturunkan dari
koefisien reaksi zat yang bersangkutan. Beberapa jenis orde reaksi yang umum
ditemui dalam persamaan reaksi kimia adalah sebagai berikut:

18

25