Page 28 - E-Modul Interaktif Laju Reaksi

Modul elektronik

m n
Misalkan persamaan reaksi tersebut menjadi r= k[NO] [H₂] . Cara mencari orde
reaksi NO adalah dengan memilih data konsentrasi H₂ yang sama, yaitu percobaan
3 dan 4.

Karena nilai k sama, maka diperoleh:

Cara yang sama juga dilakukan untuk menentukan orde reaksi terhadap H₂, yakni
memilih data konsentrasi NO yang sama. Hasil akhir orde reaksi H₂ adalah 1.
Sedangkan untuk persamaan laju reaksinya kini dapat dituliskan sebagai berikut.
r = k [NO]²[H₂]
Untuk nilai k, dapat dicari dengan mengambil salah satu data percobaan, misalnya
percobaan 1. Dengan menggunakan persamaan laju di atas maka:

(M/s)

(M/s)
DATA PROCESSING (Jawablah pertanyaan berikut dengan benar secara mandiri!)

Pada percobaan penentuan laju reaksi CO + Cl₂ → COCl₂ diperoleh data laju awal
sebagai berikut:

Percobaan Ke- [CO] (M) [Cl₂] (M) Laju Awal (M/s)

1 0,01 0,03 5,00 × 10¯⁴
2 0,03 0,03 1,50 × 10¯³
3 0,09 0,09 4,50 × 10¯³
4 0,09 0,27 13,50 × 10¯³

Tentukan:
a. Orde reaksi terhadap CO
b. Orde reaksi terhadap Cl₂ JAWAB DISIINI
c. Persamaan laju reaksi
d. Tetapan laju reaksinya (k)
18

28