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Jawaban

1. Mencari pH larutan buffer
diketahui : CH COOH : 0,1 mol
3
CH COONa : 0,1 mol
3
Ka : 1,8 x 10⁻⁵

jawab :

CH COOH
3
[H⁺] = pH = - log (H⁺]
[CH COONa]
3

0,1 mol = - log 1,8 x 10⁻⁵
[H⁺] = (1,8 x 10⁻⁵) [0,1 mol] = 5 – 0,255
= 1,8 x 10⁻⁵ = 4,745

2. Mencari pH larutan buffer

diketahui : HCOOH : 0,1 mol
HCOONa : 0,1 mol

Ka : 10⁻⁵

jawab
a. pH awal

CH COOH pH = - log (H⁺]
[H⁺] = 3
[CH COONa]
3 = - log 10⁻⁵
0,1
[H⁺] = (10⁻⁵) = 5
[0,1 ]
= 10⁻⁵

b. Penambahan 1 mL HCl 0,1 M : 0,001 mol

HCOONa + HCl ⇌ HCOOH + NaCl

Awal 0,1 mol 0,001 mol 0,1 mol

Reaksi 0,001 mol 0,001 mol 0,001 mol
0,099 mol 0 0,101 mol

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