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2 2( ) + 2( ) → 2 2 ( )

b. Escribir la relación molar entre la sustancia cuyos moles se desean calcular y la sustancia de partida.

2 2

1 2

c. Los moles de la sustancia de partida (“conocida”) se convierten a los moles de la sustancia deseada
(“buscada”), multiplicando la sustancia conocida por la relación molar establecida.

2 2
1.57 2 × = 3.14 2

1 2

Después de analizar detenidamente el ejemplo anterior, realiza los siguientes cálculos de

mol-mol.
1. Para la siguiente ecuación balanceada:

4 + 3 2 → 2 2 3

Calcula:

a) ¿Cuántos moles de aluminio (Al) son necesarios para producir 6.17 mol de Al2O3?

4
6.17 2 3 × = 12.34

2 2 3
b) De la ecuación anterior, establece ¿Cuántos moles de oxígeno ( 2) reaccionan con 2.8 moles de Al?

3 2
2.8 × = 2.1 2
4
2) ¿Cuántos moles de dióxido de carbono 2 se producen de la combustión completa de 1.5 moles de
gas butano 4 10?

4 4 10 + 13 2 → 8 2 + 10 2

8 2
1.5 4 10 × = 3 2

4 4 10

3) ¿Cuántos moles de hidrógeno 2 pueden producirse haciendo reaccionar 6.0 moles de ácido
clorhídrico?

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