Page 16 - Equipo6-PIA-FQE

4 4 10

Paso 5: Convertir los moles encontrados a masa utilizando la masa molar de la sustancia buscada (masa molar 2 = 44
g/mol).

44 2
5.16 2 × = 227.0 2

1 2

Después de analizar el ejemplo ilustrativo, resuelve los siguientes problemas.

1. Para la siguiente ecuación balanceada:

( ) + 2 ( ) → 2( ) + 2( )

a) ¿Cuántos gramos de cloruro de zinc ( 2) se pueden preparar a partir de 35.0 g de zinc (Zn)?
1 mol Zn – 1 mol 2 65gr Zn – 136g 2
35gr - x 35gr Zn - x

×= = 73.23 2

b)Basándote en la ecuación anterior, determina, cuántos gramos de HCl se pueden preparar a partir de 48 g
de 2?
73
48 2 × 2 2= 1752

HCl= (2 moles)(36.30 g/mol)

HCl= 73gr

2= (2 moles)(1 gr/mol)= 2gr

2. Para la siguiente ecuación balanceada:

( ) + 2 ( ) → 2( ) + 2( )

a) ¿Cuántos gramos de cloruro de zinc ( 2) se producen a partir de 20 gramos de zinc (Zn)?
Zn= 65 = 65 65grZn – 136g

16