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2 + 6 → 2 3 + 3 2

3 2
6.0 3 × = 3 2

2 3

4) ¿Cuántos moles de cloruro de zinc ( 2) se producen a partir de 2 moles de zinc (Zn)?

( ) + 2 ( ) → 2( ) + 2( )

1 2
2 × = 2 2

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II. CÁLCULOS DE MASA - MASA A PARTIR DE ECUACIONES QUÍMICAS.

Cuando la cantidad de la sustancia conocida se expresa como masa y la cantidad de la sustancia buscada
se pide también en masa, es necesario hacer la conversión a moles al principio.

Ejemplo ilustrativo:

¿Qué masa de dióxido de carbono se produce de la combustión completa de 150 g de gas butano?

a. Escribir correctamente la ecuación que describe el proceso.

4 4 10 + 13 2 → 8 2 + 10 2

b. Convertir los gramos de la sustancia conocida a moles de la misma sustancia, utilizando la masa
atómica o molar (masa molar 4 10= 58g/mol).

1 4 10
150 4 10 × = 2.58 4 10
58 4 10
c. Escribir la relación molar entre la sustancia cuyos moles se desean calcular y la sustancia de partida,
(se sacan de la ecuación química)

8 2
4

4 10
d. Calcular los moles de la sustancia buscada. Multiplica los moles de la sustancia de partida obtenidos
en el inciso b por la relación molar.

8 2
2.58 4 10 × = 5.16 2
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